Oblast 12 — Kiseline, baze i pH · Tip: razblaživanje jake kiseline
Rastvor hlorovodonične kiseline koncentracije 0,1 mol/dm³ zapremine 10 cm³ razblažen je vodom do ukupne zapremine 1 dm³. Koliki je pH dobijenog rastvora?
- 1) 1
- 2) 2
- 3) 3tačan odgovor
- 4) 11
- 5) 13
Šta treba da znaš
HCl je jaka kiselina i u vodi je potpuno disosovana, pa je c(H⁺) jednako koncentraciji kiseline. Pri razblaživanju količina supstance se ne menja — menja se samo zapremina, pa važi c₁ · V₁ = c₂ · V₂. pH se računa kao pH = −log c(H⁺). Zapremine moraju biti u istoj jedinici: 1 dm³ = 1000 cm³.
- 1
Korak 1 — Odredi količinu supstance kiseline
Razblaživanje ne menja broj molova HCl.
n = c · V = 0,1 mol/dm³ · 0,010 dm³ = 0,001 mol
- 2
Korak 2 — Izračunaj novu koncentraciju
Isti molovi, nova zapremina od 1 dm³.
c = n / V = 0,001 mol / 1 dm³ = 10⁻³ mol/dm³
- 3
Korak 3 — Prevedi koncentraciju u c(H⁺)
HCl je jaka kiselina, disosuje potpuno, jedan H⁺ po molekulu.
c(H⁺) = 10⁻³ mol/dm³
- 4
Korak 4 — Izračunaj pH
pH = −log(10⁻³) = 3
Odgovor
pH razblaženog rastvora je 3. Tačan odgovor je 3). Kraća provera: razblaživanje 100 puta pomera pH jake kiseline za dve jedinice naviše, sa 1 na 3.
Zašto ostali odgovori nisu tačni
- 1) pH = 1 — to je pH polaznog rastvora, pre razblaživanja. Odgovor tačan za pogrešan trenutak; zadatak traži rastvor posle dodavanja vode.
- 2) pH = 2 — dobija se ako se rastvor razblaži 10 puta umesto 100. Greška nastaje kad se 1 dm³ pročita kao 100 cm³. Uvek prvo svedi obe zapremine na istu jedinicu.
- 4) pH = 11 — to je pOH ovog rastvora, ne pH. Račun je tačan, ali je 14 − 3 oduzeto bez potrebe. Klasična zamka: kad ti izađe broj veći od 7 za rastvor kiseline, znaš da si negde zamenio pH i pOH.
- 5) pH = 13 — kombinacija obe greške: zaboravljeno razblaživanje i onda oduzeto od 14.